IDENTIFICACION DEL CARACTER DE ACIDO BASE DE SUSTANCIAS DE USO COMUN

Objetivo: Identificar si unas sustancia es acida o base mediante el uso de papel ph e indicador de color.

PROSEDIMIENTO:
1.- Diluir 1ml de cada sustancian en 4 ml de agua

2.-colocar cada dilucion en un tubo de ensaye

3.- medir el ph de la solucion con papel ph

4.-agregar una gota de fenolftalenina y registra resultados 

	Sustancias	Ph (papel medidor)	Color con fenoftaleina.	Carácter ácido-base.
1	Agua Mineral.	5	Blanco	Ácido
2	Ácido Muriático.	1	Blanco	Ácido
3	Destapa-caños.	14	Rosa	Base
4	Shampoo	8	Blanco	Ácido
5	Removedor de manchas.	8	Blanco	Ácido
6	Crema líquida	7	Blanco	Ácido
7	Vinagre	6	Blanco	Ácido
8	Yogurth	5	Blanco	Ácido
9	Refresco de Lima	5	Blanco	Ácido
10	Yakult	6	Blanco	Ácido
11	Clarasol	8	Rosa	Base
12	Leche de magnesio.	8	Blanco	Ácido
13	Pasta dental	7	Blanco	Ácido
14	Bloqueador	7	Blanco	Ácido
15	Vitamina C	8	Blanco	Ácido

ANALISIS DE RESULTADOS
1.-Organiza las sustancias en orden crecientes de PH

Ácido Muriático.
Agua Mineral.
Yogurth
Refresco de Lima
Yakult 
Vinagre
Crema líquida
Pasta dental
Bloqueador
Shampoo 
Removedor de manchas.
Leche de magnesio 
Clarasol
Vitamina C 
Destapa-caños.

2.-Explica cual es la relacion entre el PH la coloboracion de fenolftalina y el caracter acido o basico

R= Que el Ph es más alto si la sustancia tiende a ser base, el rango es bajo si es ácido y si es alto es base, con la fenoftaleina puedes tener un rasultado más concreto.

3.-Investiga la razon para la cual la fenolftalina cambia de color
Cambia debido a si la sustancia es ácido ó base.

UNA PROTEÍNA MUY CORTANTE

OBJETIVO: 
Que el estudiante determine la cantidad de proteína precipitado por cambio de PH en la leche.


MATERIALES:

8 vasos de precipitados de 100 ml 1 agitador de vidrio 3 probetas de 10 ml

1 probeta de 50 ml
1 balanza
1 papel PH
4 tubos

4 soportes universal

4 papel filtro

4 anillos de hierro

leche
refresco
vinagre
jugo de limón


PROCEDIMIENTO:


(a) etiqueta 8 vasos con nueros del 1 al 8 mide su masa y regístrala


(b) adiciona 10 ml de leche en los vasos del 1 al 4


(C) adiciona las sustancias según se indica en la siguiente tabla y anota observaciones 


(d) mide el PH y la masa en los cuatro vasos
Tabla de reactivos

VASO	LECHE (ML)	10 ML DE SUSTANCIA	PH	MASA DEL VASO (G)	MASA DEL VASO CON SUSTANCIAS (G)	DIFERENCIA DE MASA (G9	OBSERVACIONES
1	25	VINAGRE	6	49 g	73.4 g	24.4 g	Todas se cortaron acepto la del refresco.
2	25	Jugo de limón	5	45.9 g	78.1 g	32.2 g
3	25	Refresco de cola	7	50.4 g	85.2 g	54.8 g
4	25	HCL 2M	1	50 g	87.1 g	37.1 g

(e) filtra los 4 vasos y pesa el filtrado 


(f) Por diferencia de masa determinada la cantidad de proteína precipitados en cada vaso


RESULTADOS

Vaso	MASA DEL VASO + FILTRADO (G)	MASA DEL VASO (G)	MASA DEL FILTADO G	CPP=CANTIDAD DE PROTEINA PRESIPITADA (G) CPP=(DIFERENCIA )(MASA DEL FILTRADO)
5	19.4 G	68.5	49.1	5 G
6	14.1 G	68.0 G	33.9 G	18.1 G
7	32.0 G	61.0 G	49 .0 G	2.8 G
8	11.17 G	62.0 G	50.3 G	25.93 G

ÁCIDOS QUE CONTIENEN LAS SUSTANCIAS UTILIZADAS PARA PRECIPITAR LA LECHE

Vinagre: El ácido acético, ácido metilencarboxílico o ácido etanoico

Refresco: acido fosfórico y cítrico

Jugo de limón : acido cítrico

HCL 2M : ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal

CUANDO SE ACABEN LOS PROTONES (ACIDO BASE)

PLANTAMIENTO DEL PROBLEMA:
Se trata de determinar la cantidad de acido presente en la muestra por medio de su neutralización, con ayuda de base de concentración conocida.


OBJETIVOS:
-Realizar una reacción de naturalización y su titulación acido-base.
-Determinar la cantidad de ácido presente en disolución mediante el uso de indicador de color.


MATERIAL Y SUSTANCIAS

1 probeta de 50 ml
2 pipetas de 10 ml
2 vasos de precipitados de 100 ml
3 matraz erlenmeyer de 125 ml
1 frasco gotero con fenolftaleína
1 soporte universal
1 pinzas de tres dedos con nuez
1 trozo de manguera de 4 cm
1 jeringa de 10 a 25 ml
1 pro pipeta
1 franela
Cinta adhesiva
Solución de acido nítrico
Hidróxido de potasio 0.1 M


PROCEDIMIENTO


1.-  MIDE EN LA PROBETA 40 ML DE AGUA Y COLOCALOS EN UN MATRAZ ERLENMEYER


2.- MIDE 10 ML DE SOLUCION DE ACIDO NITRICO CON UNA PIPETA Y ADICIONALO AL MATRAZ


3.- COLOCA TRES GOTAS DE FENOLFTALEINA EN EL MATRAZ


4.- CONECTA LA JERINGA A UNA PIPETA DE 10 ML CON AYUDA DE UN TROZO DE MANGUERA Y SELLA LA CONEXIÓN CON CINTA ADHESIVA .Esta será la pipeta para la titulación


5.- Coloca 10 ml de hidróxido de potasio en la pipeta de titulación y adiciona gota a gota, poco a poco el contenido de esta pipeta en la preparación del matraz, hasta que notes un ligero cambio de color permanece


6.- Anota la cantidad de hidróxido de potasio adiciónalo al matraz con solución a acido, para realizar los cálculos


7.- Repite el experimento dos veces mas


RESULTADOS

MATRAZ	CANTIDAD DE HIDROXIDO DE POTASIO PARA NEUTRALIZAR (ML)	CANTIDAD DE ACIDO EN LA MUESTRA
1	5.7 ML	10 ML
2	12.5 ML sulfúrico	10 ML
3	12.8 ML fosfórico	10 ML

ANALISIS DE RESULTADOS Y CONCLUCIONES

1.            Escribe las formulas de los reactivos

2.            Escribe iones que se forman en la disolución

3.            Escribe la neutralización

4.            ¿Qué sucede con los iones el en punto de neutralización?

5.             

1.            Predice lo que sucedería si continúas agregando mas hidróxido ala solución acida.

2.            Haz un breve comentario sobre el planteamiento del problema, los objetivos y los resultados.

HNO3+KOH-------H2O+KNO3
M=M/V 5.7 ML+ 1L /1000 ML = 0.0057
V= 5.7 M X 1 L/ 1000
N=(0.1 MOL/1)(0.0057 F)=0.57 MOL
MM =M/N 0.0057 F X 63 G/MOL =0.359 G
M=N/V --------M= 0.0057 MOL/0.01 F=0.57 MOL

ÁTOMOS ELEMENTOS Y COLORES

Elementos	Color
Hidrógeno	Rosa
Mercurio	Azul eléctrico
Argón	Rosa
Nitrógeno	Violeta
Oxígeno	Blanco
Helio	Amarillo
Neón	Naranja

Cloruros	Color
Sodio	Naranja
Férrico	Amarillo
Cobre	Verde
Estroncio	Rojo
Potasio	Morado Claro

a) En que son diferentes las sustancias utilizadas y porque emiten diferentes colores?
R= Se debe a que esos gases sueltan esos tipos de sustancias y pues el cerebro humano solo capta los colores conocidos.

b) Investiga cuál es la utilidad de aplicar energía a diversas sustancias químicas.
R= Darle vida, hacerla funcionar y mejorarla


c) Escribe la configuración electrónica de cada metal presente en cada una de las sustancias expuestas a la flama, explica porqué algunos pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica.


Fe. s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d6 
Na.1s2,2s2,2p6,3s1
K.1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1
Mg.1s2,2s2,2p6,3s2
Ba.1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6,6s2
Ca. 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2