CUANDO SE ACABEN LOS PROTONES (ACIDO BASE)

PLANTAMIENTO DEL PROBLEMA:
Se trata de determinar la cantidad de acido presente en la muestra por medio de su neutralización, con ayuda de base de concentración conocida.


OBJETIVOS:
-Realizar una reacción de naturalización y su titulación acido-base.
-Determinar la cantidad de ácido presente en disolución mediante el uso de indicador de color.


MATERIAL Y SUSTANCIAS

1 probeta de 50 ml
2 pipetas de 10 ml
2 vasos de precipitados de 100 ml
3 matraz erlenmeyer de 125 ml
1 frasco gotero con fenolftaleína
1 soporte universal
1 pinzas de tres dedos con nuez
1 trozo de manguera de 4 cm
1 jeringa de 10 a 25 ml
1 pro pipeta
1 franela
Cinta adhesiva
Solución de acido nítrico
Hidróxido de potasio 0.1 M


PROCEDIMIENTO


1.-  MIDE EN LA PROBETA 40 ML DE AGUA Y COLOCALOS EN UN MATRAZ ERLENMEYER


2.- MIDE 10 ML DE SOLUCION DE ACIDO NITRICO CON UNA PIPETA Y ADICIONALO AL MATRAZ


3.- COLOCA TRES GOTAS DE FENOLFTALEINA EN EL MATRAZ


4.- CONECTA LA JERINGA A UNA PIPETA DE 10 ML CON AYUDA DE UN TROZO DE MANGUERA Y SELLA LA CONEXIÓN CON CINTA ADHESIVA .Esta será la pipeta para la titulación


5.- Coloca 10 ml de hidróxido de potasio en la pipeta de titulación y adiciona gota a gota, poco a poco el contenido de esta pipeta en la preparación del matraz, hasta que notes un ligero cambio de color permanece


6.- Anota la cantidad de hidróxido de potasio adiciónalo al matraz con solución a acido, para realizar los cálculos


7.- Repite el experimento dos veces mas


RESULTADOS

MATRAZ	CANTIDAD DE HIDROXIDO DE POTASIO PARA NEUTRALIZAR (ML)	CANTIDAD DE ACIDO EN LA MUESTRA
1	5.7 ML	10 ML
2	12.5 ML sulfúrico	10 ML
3	12.8 ML fosfórico	10 ML

ANALISIS DE RESULTADOS Y CONCLUCIONES

1.            Escribe las formulas de los reactivos

2.            Escribe iones que se forman en la disolución

3.            Escribe la neutralización

4.            ¿Qué sucede con los iones el en punto de neutralización?

5.             

1.            Predice lo que sucedería si continúas agregando mas hidróxido ala solución acida.

2.            Haz un breve comentario sobre el planteamiento del problema, los objetivos y los resultados.

HNO3+KOH-------H2O+KNO3
M=M/V 5.7 ML+ 1L /1000 ML = 0.0057
V= 5.7 M X 1 L/ 1000
N=(0.1 MOL/1)(0.0057 F)=0.57 MOL
MM =M/N 0.0057 F X 63 G/MOL =0.359 G
M=N/V --------M= 0.0057 MOL/0.01 F=0.57 MOL